Wie berechne ich den pH-Wert bei dieser Aufgabe?
Ich muss den pH-Wert für folgende Aufgabe ermitteln:
In einem 500-ml-Messkolben werden 5,35 g Ammoniumchlorid in ca. 100 ml Wasser gefüllt. Danach wird 100 ml Ammoniaklösung (mit c (NH3) = 2,0 mol L-1) hinzugefügt. Nach dem Schütteln wird der Kolben bis zur Kalibriermarke aufgefüllt.
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, ph-Wert
Mit der Puffergleichung nach Henderson-Hasselbalch:
pH = pKs - log10(cSäure/cBase)
Dabei ist das Ammoniumion NH4⁺ die Säure und NH3 die Base. Der pKs des Ammoniumions ist 9,25.
pH = 9,25 - log10(0,2/0,4) = 9,25 + 0,30 = 9,55
Picus48
24.09.2021, 15:51
@isabellm27
5,35 g Ammoniumchlorid sind 0,1 mol in 0,5 L==> c = 0,2 mol/L
100 mL einer 2 mol/L Ammoniak-Lösung auf 500 mL verdünnt ergibt c = 0,4 mol/L (Verdünnungsfaktor 1/5)
Wie bist du auf die c(säure)= 0,4 gekommen?😅