Wie berechne den pH-Wert hier?
Welchen pH-Wert erhält man, wenn man 100 mL einer 0.1 M Ammoniaklösung zu
30 mL einer 0.05 M Salzsäure zugibt?
1 Antwort
In der Ammoniaklösung hat man eine Stoffmenge von:
n(NH₃) = c * V = 0,1 molL⁻¹ * 0,1 L = 0,01 mol = 10 mmol
Für die Salzsäure liefert die entsprechende Rechnung eine Stoffmenge von:
n(HCl) = 0,0015 mol = 1,5 mmol
Diese 1,5 mmol HCl reagieren mit 1,5 mmol der überschüssigen NH₃ zu 1,5 mmol NH₄Cl. Dabei werden 1,5 mmol NH₃ verbraucht.
Wir haben also nun eine Lösung von 8,5 mmol NH₃ und 1,5 mmol NH₄Cl in V = 130 mL, sofern keine Volumenkontraktion dabei eintritt. Aber das spielt für die Rechnung ohnehin keine Rolle. Es handelt sich somit um einem Ammonium-Ammoniakpuffer.
Die Henderson–Hasselbach-Gleichung sagt:
pH = pKa + lg [c(NH₃)/c(NH₄Cl)]
pH = 9,25 + lg(8,5/1,5) = 10,0
Wieso benutzt bei der hasselbach Gleichung die Stoffmenge anstatt der Konzentration und wie kommst du bei der Säurekonstante auf 9,25?
Der pKa ist nicht zu berechnen, den kann man nur experimentell bestimmen oder in einer Tabelle oder hier nachlesen. "Der pKs-Wert des Kations Ammonium beträgt 9,25."
die Konzentration 0,1/0,015.
Das ist falsch! Ammoniak wird ja zum Teil zu Ammonium umgesetzt. Wenn Du schon unbedingt mit Konzentrationen willst, dann bitte mit den richtigen. Und dann ist die Konzentration an Ammoniak:
c(NH3) = (10 mmol -1,5 mmol)/0,130 L = 0,0654 molL⁻¹
c(NH4⁺) = 1,5 mmol/0,130 L = 0,0115 molL⁻¹
Das HCl sorgt für die Ammoniummenge:
HCl + NH3 --> NH4Cl.
Hallo, wie kommst du am Ende auf die 8,5 mmol NH3 ?
VG