Ph-Wert von Ammoniiumbromid berechnen?
Ich bin gerade bei den Hausaufgaben und komme nicht weiter bei dieser Aufgabe könnte mir jemand den Lösungsweg erklären? ,,Berechnen SIe den pH-Wert einer Lösung, in der 9,8 g Ammoniumbromid in 100 ml Wasser gelöst wurden."
1 Antwort
Du hast es mit einer Säurelösung zu tun. NH₄⁺ ist eine Säure mit pKₐ=9.24, jetzt brauchen wir als erstes die Konzentration.
NH₄Br hat eine molare Masse von M≈98 g/mol, Du löst also n=m/M=⅒ mol in ⅒ Liter Wasser, das ergibt c₀=n/V=1 mol/l.
Jetzt brauchen wir noch eine Methode, um aus der Konzentration c₀ einer Säure den pH auszurechnen. Dazu gibt es eine Menge Auswahl:
Im allgemeinen nimmt man die einfachste Formel, die funktioniert. In unserem Fall sagt der pKₐ-Wert, daß es sich um eine sehr schwache Säure handelt, also nehmen wir aus der zweiten Tabellenzeile („schwach dissoziiert) die erste Formel und bekommen pH=½ (pKₐ − lg c₀) = ½pKₐ =4.62. Da der berechnete Wert ≪7 ist, können wir dem Resultat trauen und müssen nicht auf die kompliziertere Formel in der letzten Spalte ausweichen.
