Wertigkeit bestimmen in Chemie (dringend!)?
Hallo!
Angenommen man hat Schwefeldioxid, also SO2.
Schwefel hat die Wertigkeit 2 und Sauerstoff auch 2. Wenn man dann die einzelnen Wertigkeiten zusammenrechnet kommt in diesem Fall dann 2+2+2, also 6 raus.
Ich habe gegoogelt ob das denn so stimmt, da steht aber wiederum, dass die Wertigkeit von Schwefeldioxid 4 beträgt.
Wie kann das denn dann sein? Kann mir das bitte jemand erklären?
Vielen vielen Dank schonmal im Voraus!!!
3 Antworten
Schwefel kann mehrere Wertigkeiten annehmen. Man muss hier die Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme berücksichtigen.
Schwefel befindet sich in der VI. Hauptgruppe und besitzt daher 6 Valenzelektronen, die es abgeben oder auch 2 Aufnehmen um die Edelgaskonfiguration zu erhalten.
In der Verbindung H2S hat es 2 Elektronen aufgenommen. In dem Oxid SO3 hat es 6 Elektronen abgegeben. Hier redet man dann von Oxidationszahlen. Und hier kann Schwefel die Oxidationszahl 2, 4 und 6 annehmen
Du beziehst dich in deiner Frage darauf, dass beide Elemente in der 6. Hauptgruppe stehen und daher die "Wertigkeit 2" haben müssten.
Aber wie du an der Formel SO₂ siehst, stimmt das in dieser Verbindung nicht: Sauerstoff hat "2", Schwefel hat "4" .
=> Manchmal passen die realen Strukturen nicht zu diesem Modell, bei dem man "Wertigkeiten" aus der Hauptgruppe abliest. Ich kann dir für diesen Fall nur folgenden Tipp geben:
1. Schau dir die Formel an.
2. Der Sauerstoff "gewinnt" (fast immer) und bekommt die "2".
3. Die anderen Elemente (hier Schwefel) richten sich nach dem Sauerstoff.
LG
MCX
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_4/vlu/oxidationsz.vlu.html
Du musst die Reihenfolge der Regeln beachten.
Anmerkung zu den verlinkten Regeln:
Die strikten Regeln dort sind 1, 2, 3, 4 und 7.
Dabei folgt 1. aus 7.
(2. und 3. lassen sich zusammenfassen, ebenso 4. und 7.)
8. bezieht sich auf die "losen" Regeln 5. und 6., nach den "strikten" Regeln sind dies keine Ausnahmen.