Welche Wärmekapazität hat das Kalorimeter?
Bitte Hilfe, ich komme nicht weiter.
1 Antwort
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemieunterricht, Formel, chemische Reaktion
Die Verbrennungswärme von Glucose beträgt also ΔH=−2.82 MJ/mol; Du verbrennst m=1.25 g davon, das sind n=m/M=6.94 mmol, also erwartest Du eine Wärmeentwicklung von Q₁=nΔH=19.6 kJ.
Du beobachtest im Wasser m=950 g einen Temperaturanstieg ΔT=3.15 K. Mit der spezifischen Wärmekapazität c=4.18 J K¯¹ g¯¹ entspricht das einer Wärmemenge von Q₂=cmΔT=12.5 kJ.
Also fehlen Q₁−Q₂=7.06 kJ. Diese sind ins Kalorimeter geflossen, das sich ebenfalls um ΔT=3.15 K aufgeheizt hat. Daher beträgt die Wärmekapazität W=(Q₁−Q₂)/ΔT=2.24 kJ/K.
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