Welche Oxidationszahl Hat bei Ameisensäure das OH, bei kohlenstoff C ist es 2 und Sauerstoff hat 0 und H hat 1 aber das OH ist mir net so klar?
weil ich das in der Halbstrukturformel gezeichnet habe. Da hat Sauerstoff nur 2 Außenelektronen, beim anderen Sauerstoff zieht das Sauerstoff hat auch 2 Elektronen. Müsste dann -2 + 6 sein also -4. Und beim Sauerstoff zwischen C und H, müsste Sauerstoff -3 + 6 also -3 haben.
Weiß nicht ob das stimmt. Warum hat das Sauerstoff in der Strukturformel nur 2 Elektronen wenn es normal 6 hat?
2 Antworten
Schau' Dir nochmal die Definition der Oxidationszahlen an:
1) die gibt es nur für Atome in der Verbindung, nicht für Atomgruppen
2) sie hängen in Molekülen von der EN-Differenz der Bindungspartner ab, nicht von den Außenelektronen.
3) Die Summe der Oxidationszahlen in einem Molekül/Ion ist gleich dessen Ladung.
Nur Atome haben Oxidationszahlen.
Für Ameisensäure:
- H = +I
- O = -II
- C = + II
Hilft dir das weiter? Ich konnte deine Ausführungen leider nicht nachvollziehen.
Sorry, habe gerade gesehen, dass du der bist, der nur Fragen stellt, aber keine Sterne vergibt. Da lohnt sich eine Antwort für mich nicht. Verschlechtert nur meine Statistik. 😉
Hab einen schönen Abend!
Das muss aber in organischen Verbindungen sein. Elektronegativität von Sauerstoff ist größer als vom Kohlenstoff. Deshalb bekommt Sauerstoff alle Elektronen also -4 und steht im PSE bei +6. Dann ist es also +2.
Das andere Sauerstoff wäre dann auch +2. Bin mir aber nicht sicher, weil ich nicht weiß wie die Strukturformel genau aussieht. Es zieht auf jeden Fall 2 Elektronen vom Kohlenstoff rüber und 2 vom Wasserstoff. Also auch wieder -4 und im PSE + 6, sind auch wieder +2.
Du hast das Prizip nicht versanden. Das Atom mit der höheren EN bekommt nicht alle Elektronen, sondern nur die der Bindungen, an denen es beteiligt ist.
Wie kommst du auf -2 beim Sauerstoff? Ist das auch die formale Ladung?