Ich brauche Hilfe in Chemie?
2) a: welches volumen einer natronlauge der konzentration c(NaOH) = 0,1 mol/I benötigt man, um 250 ml natronlauge der konzentration c(NaOH) = 0,05 mol/l herzustellen? b: welche masse hat die darin gelöste Natriumhydroxidportion?
das ist die Aufgabe doch ich bräuchte Hilfe da ich nicht weis wie ich rechnen soll
danke im Voraus :)
2 Antworten
A) Es geht ja dabei um einen Verdünnungsprozess. Die Stoffmenge bleibt dabei identisch. Die Stoffmenge berechnet sich nach n = c[mol/L] • V[L].
c(nachh.) • V(nachh.) = c(vorher) • V(vorher)
0,05 mol/L • 250ml = 0,1 mol/L • X ml
X = 125 [ml]
B)
I) Zuerst berechnet man die Stoffmenge n mit: n = c • V
||) Dann berechnet man mit seinem Periodensystem die Molmasse M von Natronlauge.
III) Dann nimmt man die Formel m = n • M , um mit den beiden Ergebnissen aus I) und II) die Masse m zu berechnen.
Also:
I) n = 0,05 mol/L • 0,250 L = 0,0125 mol
II) M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40[g/mol]
III) m = 0,0125 [mol] • 40 [g/mol] = 0,5 [g]
Die Konzentration c ist definiert als n/V.
In 250ml = 0.25l der Konzentration 0.05mol/l sind also n = c • V = 0.0125mol NaOH.
Um diese Menge NaOH aus der Ausgangslösung von c = 0.1mol/l zu enthalten, braucht man demnach ein Volumen von n/c = 0.0125mol/(0.1mol/l) = 0.125l = 125ml.
Scharfes Hinsehen zeigt auch direkt: Wenn ich die Konzentration halbieren möchte, dann brauche ich auch nur das halbe Volumen.
Die Masse kannst du leicht mit der molaren Masse und der Stoffmenge berechnen.
Sie hätten nicht alles vorsagen müssen jedoch großes danke für die ausführliche Erklärung !!