Welche Lewis Schreibweise von HClO2 ist richtig?
oder besser gesagt, wieso sind zwei davon falsch?
Edit: ich weiß jetzt, dass das letzte nicht geht, da Sauerstoff dort nicht die Oxidationszahl von -2 hat, aber wieso ist das jetzt energetisch günstiger? Kann es nicht so wie bei dem letzten ein Peroxid bilden und die Oxidationszahl -1 haben?
3 Antworten
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Die letzten 2 sind falsch, erstens hat die Obere Ladungen, die untere ist einfach nur energetisch ungünstig.
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Weil die Oxidationszahl von Sauerstoff bevorzugter Weise -II beträgt.
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tut mir leid, dass ich nochmal nachfrage, aber wieso will Sauerstoff bevorzugterweise die Oxidationszahl -2? Im ersten Molekül hätte er ja -1, da es ein Peroxid ist, aber was ist daran so schlimm und wieso ist - 2 energetisch günstiger? Chlor hat ja in Verbindung mit 2 Sauerstoffatomen auch die Oxidationszahl 3+ statt 1- und hat kein Problem damit
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Die obere und untere ist richtig. Beide Verbindungen gibt es. Es sind die chlorige Säure (oben) und Chlorperoxid (unten).
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Die obere ist richtig. Es ist kein Peroxid. Und entgegengesetzte Ladungen gleichen sich nach Möglichkeit aus.
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okay also ich verstehe, dass die mittlere ladungsgetrennt ist und sie deshalb ungünstig ist. Aber wieso geht die untere nicht, bzw wieso ist sie energetisch ungünstig?😅 Die untere erfüllt sogar die Oktettregel