Warum siedet Wasser bei der fast gleichen Temperatur wie Heptan?

Hey

Meine Frage ist, warum Wasser bei der fast gleichen Temperatur siedet wie n-Heptan, obwohl Wasser aus wesentlich kleineren Molekülen besteht wie n-Heptan. Eigentlich müsste ja n-Heptan aufgrund der größeren Moleküloberfläche einen wesentlich höheren Siedepunkt haben. Liegt das an den Wasserstoffbrücken und Dipol-Dipol-Kräften, die stärker sind als die Van-der-Waals-Kräfte? Weil bei den n-Heptanen wirken ja nur die Van-der-Waalskräfte und bei H2O alle drei zwischenmolekularen Kräfte oder?

Liege ich mit Meiner Vermutung richtig oder bin ich völlig daneben?

Für Antworten bedanke ich mich schonmal im Vorraus.

LG

Answer 1

[nematode]

Das liegt an der Wasserstoffbrückenbindung im Wasser.

https://www.youtube.com/watch?v=lO_NSF1PeVI

Ohne den Effekt würde Wasser bei viel niedrigeren Temperaturen sieden.

Answer 2

[Janiboy06]

Das liegt daran, dass die Struktur sehr ähnlich zu einem Wassermolekül ist. Weiter gedacht haben sie auch ähnliche Pole. Wenn du dann noch ein elektronen wegnimmst hast du ein Proton