Warum siedet Wasser bei der fast gleichen Temperatur wie Heptan?
Hey
Meine Frage ist, warum Wasser bei der fast gleichen Temperatur siedet wie n-Heptan, obwohl Wasser aus wesentlich kleineren Molekülen besteht wie n-Heptan. Eigentlich müsste ja n-Heptan aufgrund der größeren Moleküloberfläche einen wesentlich höheren Siedepunkt haben. Liegt das an den Wasserstoffbrücken und Dipol-Dipol-Kräften, die stärker sind als die Van-der-Waals-Kräfte? Weil bei den n-Heptanen wirken ja nur die Van-der-Waalskräfte und bei H2O alle drei zwischenmolekularen Kräfte oder?
Liege ich mit Meiner Vermutung richtig oder bin ich völlig daneben?
Für Antworten bedanke ich mich schonmal im Vorraus.
LG
2 Antworten
Das liegt an der Wasserstoffbrückenbindung im Wasser.
https://www.youtube.com/watch?v=lO_NSF1PeVI
Ohne den Effekt würde Wasser bei viel niedrigeren Temperaturen sieden.
Das liegt daran, dass die Struktur sehr ähnlich zu einem Wassermolekül ist. Weiter gedacht haben sie auch ähnliche Pole. Wenn du dann noch ein elektronen wegnimmst hast du ein Proton