Warum können Alkanale untereinander keine Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden?
Am Ende des Alkanals ist doch ein C=O welches sich mit einem anderen H Atom (bspw. am Ende) des benachbarten Alkanalmoleküls eine Bindung eingehen kann?
1 Antwort
Die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff ist wesentlich geringer als zwischen Sauerstoff und Wasserstoff. Dadurch hat der Wasserstoff am Ende des Alkanals eine geringere postive Partialladung. Wahrscheinlich reicht diese nicht aus um Wasserstoffbrücken zu bilden, bzw sie wären so schwach, dass sie kaum ins Gewicht fallen.