Warum kann Ethanal keine Wasserstoffbrückebinden ausbilden?
Ich weiß, dass Ethanal sehr gut wasserlöslich ist, aber ich verstehe nicht, weshalb es untereinander keine Wasserstoffbrückenbindungen ausbilden kann, sondern nur Dipol-Dipol-Wechselwirkungen (es geht um reines Ethanal).
3 Antworten
Weil Ethanal Keine OH-Gruppe hat. Eine Wasserstoffbrücke ist ja O---H---O, und dafür muss einerseits ein elektronegatives Atom mit freiem Elektronenpaar vorhanden sein (das carbonylgebundene O beim Ethanal), aber eben auch eine OH-Gruppe. Eine CH-Gruppe funktioniert nicht u.a. wegen zu geringer Polarität.
Stimmt, ist mir dann auch aufgefallen ^^° es hat mich nur etwas verwirrt, dass HF ja ein Gas ist trotz der großen ∆EN und der 3 freien EP am Fluor...
Wasserstoffbrückenbindungen existieren nicht nur bei OH-Gruppen, sondern auch bei FH- und NH-Gruppen (siehe meine Antwort).
Wasserstoffbrückenbindungen existieren nur, wenn ein H-Atom unmittelbar mit einem der stark elektronegativen Elemente Sauerstoff (O), Flour (F) und Stickstoff (N) verbunden ist, was bei Ethanal ja nicht der Fall ist.
Ethanal enthält kein ausreichend positives H-Atom. Der I-Effekt über das Carbonyl-C ist zu schwach um das bindende Elektronenpaar zum H ausreichend anzuziehen.