Warum kann man bei Schwefel und Phosphor manchmal sogar mehr als 4 Elektronenpaare um das Zentralatom anbringen?

Denn Phosphor steht in der 5. Hauptgruppe, somit sollte man maximal nur 3 Elektronenpaare um ein ungeladenes Phosphor-Atom anbringen können. Bei Schwefel müssten es dementsprechend maximal 2 sein.

Ich werde verrückt. Kann mir das jemand detailliert, aber dennoch gut verständlich, richtig erklären?

Wäre dankbar :)

Answer 1

[Picus48]

Schwefel und Phosphor befinden sich in der 3. Periode des Periodensystems der Elemente. Die Hauptquantenzahl ist also n = 3. Die maximal mögliche Anzahl an Elektronen, die sich auf einem Orbital (Energieniveau) befinden können, ist 2n². Für n = 3 sind das also 18 Elektronen.

Comments

[Dondla]

Also ist die Oktettregel dann ferst erfüllt wenn 2*3*3=18 Elektronen auf der äußersten Schale sind? Normalerweise sind es ja immer 8 Elektronen. Da werfe ich bestimmt einiges durcheinander ...

[Picus48]

@Dondla

Die Oktettregel ist eine Lernkrücke, um das Verständnis bei der Einführung in die Chemie zu erleichtern. Sie beschränkt sich streng genommen aber nur auf die zweite Periode.