Chemie - Bildung von Molekülen mit folgenden Elementen?

Hallo Zusammen

Ich verzweifle gerade bei einer Chemieaufgabe, sie lautet folgendermassen: Welche Moleküle(Lewisformel) bilden die Atome der folgenden Elemente jeweils unter sich: H, N, O, F, Cl, Br, I, Gelber Schwefel S (S₈-Moleküle!) und weisser Phosphor (P₄-Moleküle!)? Die Darstellung mit der Lewisformel ist mir vollkommen klar, jedoch verstehe ich gar nicht erst, wie man die Moleküle, die sich bilden, herausfindet.

Answer 1

[DedeM]

Moin,

• Wasserstoff: H2 (H–H)
• Halogene: F2, (F–F) Cl2 (Cl–Cl), Br2 (Br–Br), I2 (I–I)
• Sauerstoff: O2 (O=O) oder O3 (Ozon)

• Stickstoff: N2

• weißer Phosphor: P4

• Schwefel: S8

Bei allen Lewisformeln (außer bei der Wasserstoff-, der Ozon und der Stickstoffdarstellung) fehlen die freien, nicht bindenden Elektronenpaare.

LG von der Waterkant

Answer 2

[Spikeman197]

Man muss sie leider auswendig lernen.

H, N, O und die Halogene bilden zweiatomige Moleküle.

N bildet 3 FachBindungen aus, O zweifach Bindungen.

P4 ist ein Tetraeder und S8 eine Art Krone, mit 4 Atomen oberhalb und 4 Atomen unterhalb der mittleren Ebene.

Comments

[Bevarian]

Und was ist mit den Modifikationen?!? ;)))

[Spikeman197]

@Bevarian

Du meinst, ich sollte ich ein 'normalerweise' ergänzen? =;-)

[Bevarian]

@Spikeman197 ;)))