Warum ist Wasser bei Raumtemperatur flüssig, Kohlendioxid aber gasförmig?
2 Antworten
Generell gilt:
Je mehr Energie nötig ist um einen Stoff gasförmig zu machen, desto höhere Temparturen sind nötig.
Die thermische Energie wird dazu "verwendet" den Aggregatzustand zu ändern.
Im Fall von Wasser/H2O existieren dort sogenannte Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den H2O-Molekülen, welche erst "aufgebrochen" werden müssen. Und das benötigt Energie, also eine höhere Temperatur.
Gruß
Warum ist dann Kohlenstoffdioxid bei Raumtemperatur gasförmig, nicht flüssig ?
Es wäre natürlich noch schön gewesen auf den Trick mit dem Knick hinzuweisen.
Weil Wasser eine Flüssigkeit ist und Kohlendioxid ein Gas.
Es ist nicht gefragt "wie" es ist, das wurde ja schon festgestellt.
Es wurde nach dem "warum" gefragt.
Adjektive durch Nomen zu ersetzen ist nu keine Antwort :D
Gruß
Das stimmt so pauschal natürlich nicht.
Wasser, H2O, ist bei -100 °C auch fest. Kohlendioxid wird auch irgendwann flüssig.
Gruß