Warum ist CH4 kein Dipolmolekül, ist meine Begründung richtig?
Methan ist aus unpolaren C-H Bindungen aufgebaut. Aufgrund der polaren Bindungen kann es zur keiner Ladungsverschiebung beziehungsweise Ausbildung von Teilladungen kommen des weiteren ist die thedraederförmige Struktur ebenfalls nicht geeignet, da hier die Ladungsschwerpunkte ebenfalls in einander fallen würden.
Was sagt ihr dazu was könnte man verbessern was ist falsch?
Vielen Dank im Voraus.
3 Antworten
Aufgrund der polaren Bindungen
Da die Elektronegativitätsdifferenz zwischen C und H sehr klein ist würde ich vorschlagen von unpolaren Bindungen zu sprechen.
Aber sonst ist Dine Begründung ok.
Dass Methan nicht polar ist, lässt sich eigentlich rein auf die von dir bereits angesprochene räumliche Symmetrie zurückführen.
Die Polarität der C-H Bindung ist eigentlich egal, d.h. wäre die C-H Bindung sehr polar, würden die Ladungsschwerpunkte trotzdem zusammenfallen und ein unpolares Molekül ergeben.
lg
Im Methan bildet der Kohlenstoff mit den Wasserstoffen eine kovalente Bindung.