warum hat ethanol einen höheren siedepunkt als ethan?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Die Höhe des Schmelz- oder Siedepunktes hängt von den Kräften ab, welche zwischen den einzelnen Teilchen eines Stoffes herrschen. Bei Alkanen sind das lediglich van-der-Waals-Kräfte, welche bei kurzkettigen Alkanen sehr klein sind. Bei Ethanol können Wasserstoff-Brückenbindungen vorkommen, welche im Vergleich zu vdW-Kräften ein Vielfaches größer sind.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/bauerjonas/1444749793_nmmslarge.jpg?v=1444749793000)
Ich sage nur: Hydroxygruppe und Wasserstoffbrückenbindung beim Ethanol!
Liegt daran, dass beim Ethan nur die Van der Waals kräfte wirken! Beim Ethanol kommen dann noch die Wasserstoffbrücken hinzu, die sich zwischen den OH-Gruppen ausbilden! Die Wasserstoffbrücken sind außerdem Stärker als die Van-der-Waals kräfte, aber der Einfluss dieser Schwindet mit zunehmender Kettenlänge!
![](https://images.gutefrage.net/media/user/botanicus/1444745090_nmmslarge.jpg?v=1444745090000)
Nein. Er fällt bei sehr langen Ketten nur nicht mehr so ins Gewicht.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/bauerjonas/1444749793_nmmslarge.jpg?v=1444749793000)
Ja der Einfluss der OH-Gruppe auf die Siedetemperatur schwindet....das meinr Ich
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Also der einfluss der Wasserstoffbrückenbindungen schwindet....