Vergleiche die Bindungen in einem Methan- und einem Wassermolekül. Gib den Bindungstyp an?
Kann mir da einer helfen? Es geht um Polare Elektronenpaarbindung und Elektronegativität:)
2 Antworten
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In einem Wasser Molekül entstehen partialladungen da Sauerstoff einen viel größeren elektronegativitäts wert hat als Wasserstoff weswegen o partiell negativ und die beiden hs partiell positiv sind. In einem Methan Molekül entstehen keine Partialladungen da der Elektronegativitätsunterschied nicht so groß ist zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff
Zudem:
- Wasser: 2x sigma-s-sp-Bindung
-Methan: 4x sigma-s-sp3-Bindung