Unterschied Pks Wert und Äquivalenzpunkt?
Hallo Leute,
ich habe eine Frage an die Chemiker hier. Wahrscheinlich werden alle, die sich in dem Thema etwas auskennen, den Kopf schütteln, aber ich stehe gerade komplett auf dem Schlauch.
Ich muss ein Referat über Puffersysteme halten und bin momentan bei der Titrationskurve hängen geblieben. Genauer gesagt bei 2 Punkten dieser Kurve: dem Pks Wert und dem Äquivalenzpunkt. Beide werden irgendwie als Stellen definiert, an denen das Verhältnis Säure zu Säureanion gleich ist. Es muss aber natürlich eine Unterschied in den Definitionen geben. Also die Frage konkret: was ist die Definition des Pks - Wertes auf einer Titrationskurve und was ist die Definition des Äquivalenzpunktes?
Wäre toll, wenn mir jemand helfen könnte und danke schonmal im Voraus!
1 Antwort
Ich vermute mal, Dir geht es um Säure-Basen-Titrationen.
> was ist die Definition des Pks - Wertes auf einer Titrationskurve
Die Definition hat nichts mit der Titrationskurve zu tun, hier findest Du sie:
https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4urekonstante#S%C3%A4ure-Base-Reaktion
Aus der Definition kann man folgern (rein mathematisch - bitte nachrechnen): Wenn der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist, dann ist genau die Hälfte der Säuremoleküle dissoziiert. Bei der Titration einer starken Säure ist von Anfang an > 99% dissoziiert, es gibt daher auf der Titrationskurve diesen Punkt gar nicht.
Bei der Titration einer hinreichend schwachen Säure ist zu Beginn < 10% dissoziiert, wenn es alkalischer wird, sind irgendwann 50% dissoziiert. Das ist ungefähr dann der Fall, wenn 50% titriert sind.
> und was ist die Definition des Äquivalenzpunktes?
100% titriert.