Titration: Ca(OH)2 und HCl
Wir haben in der Schule (10. Klasse Gymnasium) nun die Titration in unserem Chemieunterricht durchgenommen. Bisher habe ich das Grundprinzip verstanden kann es auch gut anwenden. Leider verstehe ich einen Rechenweg von unser Lehrerin nicht:
Aufgabe:
Probelösung: V(Kalkwasser) = 25 ml Maßlösung: V(Salzsäure) = 15 ml c(HCl) = 0.01 mol/l
Berechne: (1) n[Ca(OH)2] in der Probe (2) m[Ca(OH)2] in der Probe (3) c[Ca(OH)2]
So wir haben die Reaktionsgleichung aufgestellt: Ca(OH)2 + 2 HCl --> CaCl2 + 2 H2O
Wie wir sehen haben wir 1 Mol Calciumhydroxid und 2 Mol Salzsäure als Edukte.
erst müssen wir die Stoffmenge(n) ausrechen. c(HCl) * V(HCl) = 0,01 mol/l * 0,015l = 0,00015 mol
Alles prima! Jetzt kommt das unverständliche für mich. Es steht laut unserer Lehrerin da:
Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich:
n(Ca(OH)2 / n(HCL) = 1/2
n(Ca(OH)2) = 1/2n(HCl)
(1) (Ca(OH2)) = 1/2n (HCl) = 1/2 * 0,00015 mol = 0,000075 mol
Es geht noch weiter aber alles danach ist für mich verstädnlich. Meine Frage ist:
Wieso ?
Ca(OH)2 = 1/2 (HCl)
eigentliche Frage: Ich dachte es wäre 1 Mol Ca(OH)2 und 2 Mol HCl. Es müsste doch so sein:
Ca(OH)2 = 2 HCl
oder mache ich einen fatalen Fehler?
Ich weiß ein langer Text aber dennoch danke für das aufmerksame Lesen. :P
Mit freundlichen Grüßen xCrUnk
4 Antworten
Auf einer Party wird ein spezieller Tanz getanzt, bei dem zwei Frauen (HCl) mit einem Mann (Ca(OH)₂) tanzen.
Ein Tanztriple hat also die Forme 2 Frau + Mann.
Es sind fünfzig Frauen auf der Tanzfläche. Wieviele Männer?
das ist immer fies im Unterricht - denn das Verhältnis, in dem die Moleküle reagieren ist genau anders, als man auf den ersten blick denkt: n(Ca(OH)2 / n(HCL) = 1/2 bedeutet, dass du Ca(OH)2 und HCl im Verhältnis 1:2 einsetzen musst - also doppelt so viel HCl wie Ca(OH)2 nehmen musst ... Denke dich in diese Argumentation rein, dann sollte es eigentlich verständlich sein! Viel Erfolg!
Ca(OH)2 = 2 HCl
Ist, vom Gleichheitszeichen, welches ein Äquivalenzzeichen sein sollte abgesehen, korrekt.
Und dies bedeutet, daß Du die eingesetzte Stoffmenge HCl halbieren mußt, um auf die Stoffmenge Calciumhydroxid zu kommen, da Du 2 Mol HCl zur Neutralisation eines Mols Ca(OH)₂ benötigst.
Also ich habe Titration damals praktisch gelernt, also selbst Tröpfchen für Tröpfchen rein gegeben. Da kann man das dann einfacher verstehen. Aber ich versuche es dir zu erklären.
Du brauchst 2 Mol HCl um 1 Mol Ca(OH)2 zu neutralisieren. Also immer die doppelte Menge von HCl zu Ca(OH)2. Hast du jetzt 1g HCl verbrauchst, hast du damit 0,5g Ca(OH)2 neutralisiert. Deshalb das 1/2*.