Stöchiometrie?
25,0 m3 eines sauren Abwassers sollen vor dem Ablassen in ein Klärbecken neutralisiert werden.
Wieviel Kilogramm Löschkalk (w {Ca(OH)2} = 86,3 %) sind dazu notwendig, wenn 100 mL Abwasser zur Vollständigen Neutralisation 26,9 mL einer 0,1 M NaOH mit dem Faktor F = 1,127
verbrauchen? M(Ca) =40 g/mol
kann mir jemand sagen, wie es berechnet werden kann?
1 Antwort
Wir fangen hinten an: 100 ml des Abwassers verbrauchen bei der Titration 26.9 ml einer Natronlauge mit Konzentration 0.1127 mol/l. Du brauchst also n=cV=3.03 mmol NaOH zum Neutralisieren von 100 ml Abwasser, oder 0.0303 mol NaOH pro Liter Abwasser.
Du hast nun 25 m³ = 25000 Liter Abwasser, also würdest Du für die ganze Menge Abwasser 758 mol NaOH brauchen, um es zu neutralisieren. Du willst aber Ca(OH)₂ zum Neutralisieren verwenden, und das hat 2 Hydroxydionen, also brauchst Du nur die halbe Stoffmenge, 379 mol. Das rechnest Du jetzt in Masse um, und Du bekommst m=nM=28.1 kg Ca(OH)₂ (auf die Einheiten aufpassen), und da unser technischer Kalk nur einen Massenanteil w=86.3% an Ca(OH)₂ hat, müssen wir das auch noch berücksichtigen: 28.1/0.863 = 32.5 kg.
Weil pro Mol Ca(OH)₂ zwei Mol OH¯-Ionen enthalten sind — ein Mol Ca(OH)₂ neutralisiert also doppelt soviel Säure wie ein Mol NaOH.
Ok vielen dank ich habe soweit alles verstanden aber warum müssen wird die stoffmenge auf 2 teilen das habe ich nicht verstanden