Redoxgleichung aufstellen Kupfer und Schwefelsäure zu kupferoxid und Schwefeldioxid(Ich bin verzweifelt 😩 )?
Hallo Leute, oh bin total verzweifelt und musste sogar deswegen weinen,weil ich mich einfach so dumm fühle😢. Ich hab mir auch viele Videos von the simpleClub angeguckt und in meinen Unterlagen geschaut,jedoch kapier ich nicht wie man vorgeht:'( Meine Gleichung wäre :
Cu + H2SO4 —> CuO + SO2
(Als erstes ist mir aufgefallen ,dass da doch ein H2O fehlt deswegen bin ich noch verwirrter)
Naja,Oxidationszahlen bestimmen das hab ich und da hab’s keine Probleme. Jedoch das aufstellen der Teilgleichungen und das Herausfinden der Koeffizienten also die Anzahl der Atome links und rechts bin ich mir unsicher 😐. Und Ladungsdifferenz .... Ich brauche Hilfe , biiiiiittteee. :( Hilft mir bitte Schrittweise ich Danke im Voraus <3
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Jegor387/1568064477050_nmmslarge__3_0_439_439_84a49c43d729811883be8d5f27379231.png?v=1568064477000)
Wegen Chemie muss man doch nicht weinen...
Alles, was dir fehlt, ist ein gutes, altes Wassermolekül.
Deine Teilgleichungen bekommst du, indem du herausfindest, welches genau oxidiert und welches reduziert wird, dafür hast du ja deine Oxidationszahlen.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ja, ich weiß😩, aber ich war sehr frustriert ,weil ich es nicht verstanden hab und noch sehr viele Prüfungen vor mir hab 😞,aber Danke 😊
![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
In Dein Gerüst einer Reaktionsgleichung schreiben wir zuerst de Oxidatonszahlen hineien
Cu⁰ + H₂S⁺ⱽᴵO₄ ⟶ Cu⁺ᴵᴵO + S⁺ᴵⱽO₂
Wir sehen also, daß Kupfer zwei Elektronen abgibt und Schwefel zwei aufnimmt, also reagieen die im Verhältnis 1:1. Die Gleichung ist also eh schon fast richtig, nur links stehen zwei H-Atome und ein O-Atom zu viel; das kann man trivialerweise dadurch beheben, daß man rechts noch ein H₂O dranschreibt
Cu + H₂SO₄ ⟶ CuO + SO₂ + H₂O
(In der Realität würde aber eher Cu + 2 H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O ablaufen)
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Zwergbiber50/1528555171912_nmmslarge__72_139_1296_1296_8b1203f9462daa96a09f1c694dff5d57.jpg?v=1528555172000)
Das CuO reagiert mit der Schwefelsäure weiter zu Cu-Sulfat.
CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
Wenn du diese Gleichung und diese Gleichung von oben:
Cu + H2SO4 ---> CuO + SO2 + H2O
zusammenfasst/addierst, fällt das CuO weg, da es auf beiden Seiten auftaucht:
Cu + 2 H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Aber in der Aufgabenstellung stand ,dass als Produkt Kupferoxid und Schwefeldioxid entsteht 🧐
![](https://images.gutefrage.net/media/user/indiachinacook/1444747442_nmmslarge.jpg?v=1444747442000)
Deshalb habe ich Dir die Gleichung ja auch so aufgeschrieben, daß die gewünschten Produkte entstehen. In der Realität geht es halt nicht so, weil CuO mit der Schwefelsäure schneller reagiert als diese mit Cu. Das macht die Gleichung Cu + H₂SO₄ ⟶ CuO + SO₂ + H₂O nicht unbedingt falsch, aber eben realitätsfern. Al Bonus habe ich dazugeschrieben, wie es wirklich ist.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Zwergbiber50/1528555171912_nmmslarge__72_139_1296_1296_8b1203f9462daa96a09f1c694dff5d57.jpg?v=1528555172000)
Wenn die Aufgabenstellung so lautete, würde ich es so akzeptieren, und im Hinterkopf behalten, dass die Reaktion eigentlich bis zum CuSO4 weitergeht.
CuO ist sehr schwer in H2O löslich, aber gut löslich in Säuren. Und dabei bildet sich dann das Sulfat.
Die entscheidende Gleichung ist aber die Oxidation zum CuO. Daran würde ich mich halten.
Ok Danke😊 ,ist denn dann die letzte Gleichung sozusagen die Redoxgleichung?