Ideales Gas?
In einem geschlossenen Behälter mit einem Volumen von 18 Liter befinden sich 32 Gramm eines idealen Gases. Wenn das Gas auf 55°C erhitzt wird, steigt der Druch auf 2,7 bar.
Frage : Berechen Sie die molare Masse des Gases sowohl mit Hilfe der idealen Gasgleichung, als auch über die mittlere Molekülgeschwindigkeit?
Ich habe so gerechnet:
p×V= n×R×T <=> p×V=m/M × R × T <=>
M= m × R × T / p / V <=>
M= (32g × 8,314 J/mol /K × 328,15 K) / 2,7 ×10^5 Pa / 0,018m^3
Ich habe 17,96 g/mol raus bekommen und das ist richtig.
Wie soll ich die molare masse über die mittlere Geschwindigkeit berechnen ?
1 Antwort
Die mittlere kinetische Energie von Molekülen/Atomen in Gasen ist:
Ekin = 3/2 * kb * T
Dabei ist kb die Bolzmann-Konstante 1,38*10⁻²³ J/K
Ekin = 1/2 * m * v²
Versuche es einmal damit.
Du kannst doch über die Gleichungen die Masse m eines Teilchens bestimmen. Die mit der Avogadro-Konstante multipliziert liefert die Masse für ein Mol. Selbst gerechnet habe ich das nicht. Vielleicht sehe ich aber auch das Problem nicht richtig, weil ich das schon lange nicht mehr betrieben habe.
Das ergebniss muss auch wie bei ideale gasgleichung 17,96 g/mol sein