Eine Pufferlösung mit einem Volumen von 100mL enthält CH3COOH (0.1 mol/L) und CH3COONa (0.3 mol/L)?

Habe ich folgendes Beispiel richtig berechnet?

Eine Pufferlösung mit einem Volumen von 100mL enthält CH3COOH (0.1 mol/L) und CH3COONa (0.3 mol/L)

a) Welchen pH besitzt dieser Puffer (pKs = 4.75)?

b) Welcher pH stellt sich ein, wenn 10 mL HCL (2 mol/L) zugegeben werden?

a) pH= 5.23

b) pH = 4.75

Answer 1

[indiachinacook]

In Deiner Suppe sind n(CH₃COOH)=0.01 mol und n(CH₃CO₂Na)=0.03 mol enthalten, das Verhältnis ist also 1:3.

1. pH=pKₐ+lg(Salz/Säure)=4.75+lg(3)=5.23
2. In den 10 ml der 2 mol/l HCl sind 0.02 mol HCl enthalten. Dadurch wandeln sich 0.02 mol CH₃CO₂Na in CH₃COOH um, man bekommt also n(CH₃CO₂Na)=0.01 mol und n(CH₃COOH)=0.03 mol. Damit haben wir also das Verhältnis der beiden Puf­fer­sub­stanzen umgedreht, und pH=pKₐ+lg(Salz/Säure)=4.75+lg(⅓)=4.27

Zumindest glaube ich das. In der Antwort von Picus48 stehen andere Zahlen, aber ich sehe nicht, wie er auf diese gekommen ist.

Comments

[Boxok]

Danke für Deine Mühe :)!!!

Answer 2

[Picus48]

Meine Ergebnisse sind andere:

a) 5,85

b) 3,65

Ich rechne mit:

pH = pKs -lg(Ha/A⁻)

Comments

[Boxok]

Vielen lieben Dank :)

[Picus48]

@Boxok

Korrektur. Bei WolframAlpha hat es versehentlich mit dem natürlichen Logarithmus gerechnet. Die Ergebnisse von Indiachinacook sind die richtigen.