Löslichkeitprodukt von Ammoniumchlorid-Lösung berechnen?
Hallo :),
Kann mir jemand bei dieser Aufgabe die einzelnen Schritte des Lösungsweges nennen?
Mir fehlt bei dieser Aufgabe auch schon der Ansatz :/
1 Antwort
Löslichkeitsprodukte von gut wasserlöslichen Salzen wie NH₄Cl habe ich auch noch nie gesehen, und ehrlich gesagt halte ich sie für BS. Aber Zahlen sind geduldig:
In einer NH₄Cl-Lösung der Konzentration c₀ liegen gleich viele NH₄⁺-Ionen und Cl¯-Ionen vor, nämlich jeweils in der Konzentration c₀. In einer gesättigten NH₄Cl-Lösung muß daher c(NH₄⁺)⋅c(Cl¯)=Kₛₚ=c₀² gelten, folglich ist die Sättigungskonzentration c₀=√Kₛₚ=7 mol/l, und da wir 3.5 mol NH₄Cl auflösen wollen, brauchen wir dazu ½ Liter.
Das Löslichkeitsprodukt ist laut Angabe 49 mol²/l², also ist die Sättigungskonzentration die Wurzel daraus, also c=7 mol/l. Wenn ich die Angabe richtig verstehe, dann hast Du n=3.5 mol NH₄Cl und willst die in möglichst wenig Wasser lösen, also eine gesättigte Lösung daraus herstellen. Da c=n/V, ist das dazu benötigte Volumen V=n/c=0.5 l.
Vielen lieben Dank für deine gute Erklärung! :) Ich hab es endlich verstanden!
Leider versteh ich das nicht ganz :/ Wie kommt man auf die 0,5 Liter? Also das Ausrechnen des Löslichkeitsprodukts verstehe ich (LP= 7mol/l)