Propangas (C3H8) wird als Campinggas in Kartuschen mit 190g Inhalt verkauft?
Die Reaktionsgleichung ist: C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O
In einer Kartusche sind 4.32mol Propangas.
Die Frage:
Wie viele mol Kohlenstoffdioxid haben sich beim Verbrennen des gesamten Inhalts einer Kartusche gebildet?
Wie berechne ich das?
Vielen Dank im Voraus
3 Antworten
Moin,
ganz einfach: Du siehst an der Reaktionsgleichung, dass bei einer vollständigen Verbrennung von Propan zu ausschließlich Kohlenstoffdioxid und Wasser aus einem Molekül Propan drei Moleküle Kohlenstoffdioxid resultieren.
Dann werden aus 100 Propanmolekülen 300 Moleküle Kohlenstoffdioxid, bei 1000 Propanmolekülen kommen 3000 Kohlenstoffdioxidmoleküle heraus und dann entstehen bei 4,32 mol Propan (3 • 4,32 =) 12,96 mol Kohlenstoffdioxid...
Aber das setzt eine vollständige Verbrennung voraus, die real nicht wirklich vorkommen wird (Rußbildung bei unvollständigen Verbrennungsreaktionen). Deshalb sollte dein Antwortsatz das berücksichtigen, zum Beispiel
Bei einer vollständigen Verbrennung von 4,32 mol Propangas entstehen maximal 12,96 mol Kohlenstoffdioxid.
LG von der Waterkant
Hi,
du musst dir nur die Gleichung ansehen: Aus einem Mol Propan entstehen 3 Mol CO2.
Der Rest ist simpler Dreisatz.
m.f.G.
anwesende
Das Stoffmengenverhältnis ist 3:1, also gilt:
3*n(C3H8)=n(CO2)=3*4,32mol=12,96mol