Problem mit 3 Chemieaufgaben?
Moin,
Wie bereits in meiner letzten Frage erwähnt, ist Chemie nicht gerade meine Stärke.
Ich habe dank der Aufgaben auf meine letzte Frage schon recht viel noch selbst erledigen können, 3 Aufgaben sind jetzt aber übrig geblieben, bei denen ich nicht weiß, wie ich da auf ein Ergebnis kommen soll und was ich überhaupt tun soll.
Ich liste sie einfach mal auf und hoffe, dass mir jemand was dazu erklären kann, auf das ich es dann mal verstehe.
Erstens:
20,0mL einer zinkionenhaltigen Lösung ergeben bei der gewichtsanalytischen Zinkbestimmung eine Auswaage von 204,3mg Ammoniumzinkphosphat (NH4ZnPO4).
Wie groß ist die Massenkonzentration von Zn in g/L der Ausgangslösung?
M(Zn)=65,39 g/mol
M(NH4ZnPO4)=178,41 g/mol
Zweitens:
Wie viel Kilogramm Natriumchlorid entstehen bei der Neutralisation von 550kg einer Natriumcarbonatlösung, w(Na2CO3)=8,40%, mit Salzsäure?
Na2CO3 + 2 HCL -------> 2 NaCl + CO2 + H2O
M(Na2CO3)=106,0 g/mol
M(NaCl)=58,5 g/mol
Drittens:
Wie viel Gramm Sauerstoff sind zur Verbrennung von m=35g Magnesium erforderlich?
2 Mg + O2 ------> 2 MgO
M(Mg)=24,3 g/mol
M(O2)= 32,0 g/mol
Für die erste und dritte Aufgabe dachte ich bereits Ansätze gefunden zu haben (auf Basis dessen, was mir auf meine letzte Frage geantwortet wurde), allerdings hat das alles dann doch nicht hingehauen, als ich mich angefangen habe zu fragen, was zur Hölle ich überhaupt da mache.
Hoffe, dass sich jemand damit auskennt und mir da erklären kann, wie ich zu einem korrekten Ergebnis komme.
4 Antworten
Bei der ersten rechnest du das NH4ZnPO4 in Mol um,
dieselbe Molmenge Zn hast du. Die Molzahl rechnest du
über die Molmasse von Zn in g um und weißt,
wieviel g Zn in 20ml sind. Das nimmst du mal 50 und
hast die Konzentration von Zn in g/l.
Also einfach für Schritt 1
n(, NH4ZnPO4) =204,3mg in g umgerechnet/178,41 g/mol
n=0 2043g/178,41g/mol=0.00114511518mol
Du verwechselst Gewicht mit Molzahl.
Du teilst 0.2043g durch 178,41 g/mol und bekommst die Anzahl
Mol NH4ZnPO4 . Da jeden Molekül NH4ZnPO4 ein Atom Zn
enthält, hast du genausovile Mol Zn. Die multiplizierst du
mit 65,39 g/mol und bekommst die Masse an Zn.
Ich mache einmal exemlarisch die erste Aufgabe.
Das rechnet man üblicherweise über den Zusammenhang n = m/M, wobei n die Stoffmenge in mol ist, m die Masse in g und M die molare Masse in g/mol.
Hier kann man es auch sehr viel einfacher rechnen. M(Zn)=65,39 g/mol und M(NH4ZnPO4)=178,41 g/mol. Das heißt nichts anderes, als dass der relative Anteil von Zn im Ammoniumzinkphosphat 65,39/178,41 = 0,3665 ist. Anders ausgedrückt, im Ammoniumzinkphosphat beträgt der Zinkanteil 36,65 %.
Und wenn man bei der Auswaage 204,3 mg Ammoniumzinkphosphat gefunden hat, dann ist es ja wohl keine Hexerei mehr, davon 36,65 % zu berechnen. Und diese Menge lag in 20 mL Analysenlösung vor. Dann braucht es einen IQ von max. 95, um schlusszufolgern, dass in einem Liter, welcher das 50-fache Volumen von 20 mL ist, möglicherweise die 50-fache Masse vorliegen könnte.
204,3mg = 0,2043g
n=m/M 0,2043g /178,41g/mol = 0,001145 mol
n(NH4ZnPO4) = n(Zn) Verhältnis 1:1
m=n*M 65,39 g/mol * 0,001145mol = 0,0748g (Zn)
ß=m/V 0,0748g/0,02L = 3,74g/L
Wie sehen denn Deine Ansätze aus? Schreib dich erstmal Deine Grundgedanken auf.
Was soll man da groß schreiben? Mein Ansatz für die erste Aufgabe war, erst die Masse zu berechnen. Hat nicht hingehauen, weil ich nicht mal wusste, welche Masse.
Bei der letzten dachte ich, vielleicht muss man immer die gleiche Menge Mol haben, um eine vollständige Verbrennung zu erzielen. Mehr war's dann auch wieder nicht. Habe da irgendwas versucht rumzurechnen, indem ich 2*M(Mg) und 2*M(O) gerechnet habe, hat aber auch nicht wirklich Sinn ergeben.
Das sind im Übrigen keine Schulaufgaben, sondern reine Übungsaufgaben, damit ich das bis zum nächsten Schulblock in ein paar Monaten hoffentlich gelernt habe. Meine Chemieleistungen waren nämlich unterirdisch.
Vielleicht hilft Dir folgender Ansatz weiter: Das was an Teilchen bei den Edukten auftaucht, muss auch als Teilchen bei den Produkten auftauchen. Masse/Materie geht nicht einfach so verloren.
Wenn also 2 Mol Wasserstoff und 1 Mol Sauerstoff zu zwei Mol Wasser reagieren. Tauchen ALLE Teilchen immer irgendwo wieder auf.
Da Du "Mol" (also Stoffmenge) in Massen umrechnen kannst und die molaren Massen kennst, kannst Du den o.g. Ansatz dazu nutzen die Aufgabe zu lösen.
Aber wie soll das denn gehen?
Wenn n(Zn)=100% von NH4ZnPO4 sind, dann dürften NH4 und PO4 doch praktisch gar nicht existieren, oder?
Oder verstehe ich da was komplett falsch?