Pks wert richtig aber ergibt keinen sinn?
Ich habejetzt die Aufgabe 3 berechnet aber das Ergebnis ergibt im sachzusammenhang keinen sinn, da dieser konservierungsstoff nicht zugelassen ist..
habe ich einen Fehler gemacht?
LG und Danke
1 Antwort
Verbrauch an NaOH mit c = 0,2 molL⁻¹: 14,5 mL
Am Äquivalenzpunkt gilt bei einer einprotonigen Säure:
n(Säure) = n(NaOH)
n(NaOH) = c * V = 0,2 molL⁻¹ * 0,0145 L = 0,0029 molL⁻¹ = 2,9 mmolL⁻¹
Das heißt, es stecken in den 0,1 L Probelösung (20 g Probe) 0,29 mmol Säure (HA_0). Das Massenwirkungsgesetz allgemein beschreibt die Konzentrationsverhältnisse am Gleichgewichtspunkt.
Ks = [H3O⁺][A⁻]/[HA]
Es gilt am Gleichgewicht:
[H3O⁺] = [A⁻] und [HA] = [HA_0] - [A⁻]
In Zahlen:
Ks = [H3O⁺]²/([HA_0] - [H3O⁺])]
[H3O⁺] = 10-2,86
Ks = (10⁻2,86)²/(2,9*10⁻³ - 10-2,86) = 0,00125391
pKs = -lg(Ks) = 2,90
Es handelt sich also vermutlich um Salicylsäure.
habe ich einen Fehler gemacht?
Ja, soweit ich aus Deiner - mit Verlaub unzumutbaren - Ausarbeitung ersehen kann, hast Du nicht die Konzentrationen am Gleichgewichtspunkt verwendet.
ich verstehe nicht ganz warum sie das gemacht haben
Das hatte ich doch geschrieben. Von der ursprünglichen Säurekonzentration HA_0 reagiert doch ein Teil:
HA_0 + H2O <--> HA + A⁻ + H3O⁺
Am Gleichwicht hat man eben nicht mehr die gesamte Ausgangsmenge an HA_0 vorliegen. A⁻ + HA = HA_0 Deshalb muss man A⁻ von der Ausgangskonzentration abziehen.
Die allgemeine Formel ist vereinfacht:
Ks = x²/(HA_0 - x), wobei x die Oxoniumkonzentration ist.
Vielen dank
aber das Hab ich doch so gerechnet, das einzige was anders ist ist die wissenschaftliche Schreibweise und die Tatsache, dass sie im Nenner die h3o+ konzentration wieder abgezogen haben beim kWs wert
ich verstehe nicht ganz warum sie das gemacht haben