Chemie - pH-Wert berechnen?
Hey! Ich habe folgende Aufgabe vorliegen: Eine Natronlauge-Lösung hat einen pH-Wert von 12. 10 ml der Lösung werden mit destilliertem Wasser auf 1 l verdünnt. Bestimme den pH-Wert der nun vorliegenden Lösung.
Wie geht das? Womit fange ich denn an und wie geht das mit dem destilliertem Wasser? Brauche ich nicht dafür auch eine weitere Angabe?
Ich brauche echt Hilfe, weil ich das für die Arbeit verstehen muss! Danke! :)
1 Antwort
Starke Basen/Säuren dissoziieren vollständig, D.h. der pH ist eine direkte Konzentrationsangabe.
pH + pOH = 14
ph= 12 >> pOH= 14-12=2 d.h. 10^-2 mol/l an OH- bzw NaOH
Rechne erst die Stoffmenge (mol) in der Vorlage aus und dann mit dem neuen Volumen die neue Konzentration.
Stoffmenge in 10ml 0.01m NaOH = 0.01l x 0.01m/l = 0.0001 mol NaOH
Diese Stoffmenge auf einen Liter = 0.0001m/l NaOH = OH-
>>> pOH = -logc[OH-]= 4 >>> pH = 10
Oder als Mischungsrechnung (wobei das zugefügte H20 mit 0 Konzentration angenommen wird weil cOh = CH3O+):
allgemein: V1 x c1 + V2 x c2 = (V1 + V2) x c3
V1= 10ml; c1=0.01mol/l; V2=990ml, c2=0, V3= 1000ml, c3 =?
>> 10 x 0.01 + 0 = 1000 x c3 >>> c3= 0.001 mol/l >>> pH10