pH-Wert Lösung Essigsäure und Natriumacetat?
Eine Lösung von Essigsäure (CH3COOH) mit einer Konzentration von 0.1 mol/L und Natriumacetat mit einer Konzentration von 0.1 mol/L (pKs (CH3COOH) = 4.5).
Ich hätte jetzt gedacht, dass man sozusagen den pH-Wert einer 0,2 mol/l Lösung berechnen muss, denn das Acetat-Anion ist ja die konjugierte Base zur Essigsäure und entsteht auch bei ihrer Dissoziation. Oder doch von einer 0,1 mol/l Lösung, da die Essigsäure zu einem vernachlässigbar Teil dissoziiert?
2 Antworten
Mache das mal im Kopf mit der Puffergleichung: Ph = pKs - log (A-/HA) = 4,5-log 1 = 4,5
Diese Lösung ist ein Puffer, weil sie zugleich Essigsäure und Acetat enthält (also eine schwache Säure und ihre konjugierte Base). Es ist sogar ein symmetrischer Puffer, weil die beiden in gleicher Konzentration vorliegen, daher gilt pH=pKₐ=4.5.