Ph Wert essigsäure/natriumacetat bestimmen chemie?
Irgendwer eine Ahnung wie man auf die Lösung kommt, komm da iwie nicht weiter
1 Antwort
Du hast zehnmal (=10¹) mehr Acetat als Essigsäure, also liegt der pH eine Einheit über dem pKₐ, also pH=pKₐ+1=5.8.
Weil das so einfach ist, kann man es im Kopf ausrechnen. Bei nicht so geraden Zahlen nimmt man die Henderson–Hasselbalch-Gleichung, in der der Zehnerlogarithmus des Konzentrationsverhältnisses steht:
pH = pKₐ + lg (Acetat/Essigsäure)
Diese Rechnung gilt aber nur, wenn die Konzentrationen der beiden Substanzen größer sind als 10¯ᵖᴴ.
Das ist die gröste Lüge die ich je gehört habe, wird denk ich auch nicht die letzte frage dazu sein
Aber Du hast ja selber gesagt, daß es einfach ist. Wenn das Essigsäure/Acetat-Verhältnis 1:1 beträgt, dann pH=pKₐ=4.8. Wenn zehnmal mehr Essigsäure als Acetat drin ist, dann ist die Mischung eine pH-Einheit saurer, und entsprechend wenn wir zehnmal mehr Acetat als Essigsäure haben, dann ist es eine pH-Einheit basischer.
Wie kann man das für schwierig halten?
Wie kann das so einfach sein hä