pH Wert bestimmen?

Ich habe einmal

CaCl2 mit 2,0 Mol/L

und K2CO3 mit 0,05 Mol/L

Beides wird in Wasser gelöst und dann zusammen gemsicht

Ich weiß leider nicht wie man den pH Wert davon berechnet, wisst ihr wie das geht?

Viele Grüße

Answer 1

[Picus48]

Eine Lösung CaCl₂ in Wasser reagiert neutral, pH 7. 0,05 mol/L reagieren zu CaCO₃, welches praktisch unlöslich ist und zum pH-Wert kaum einen Beitrag leistet. Und KCl liefert ebenfalls nichts. Von daher ist zu erwarten, dass der pH-Wert ziemlich nahe dem Neutralpunkt liegt. Es bleibt also nur noch zu rechnen, welchen Einfluss der gelöste Anteil an CaCO₃ auf den pH-Wert hat. Das Löslichkeitsprodukt von CaCO₃ ist 6 * 10⁻⁹ mol²/L². Für die Konzentration der Carbonationen ergibt sich daraus:

c(CO₃²⁻) = sqr(6 * 10⁻⁹) mol/L = 7,7 * 10⁻⁵ mol /L

Der pK_b-Wert für das Carbonation ist 3,6. Und für schwache Basen gilt:

pH = 14 - 1/2*(pK_b -lg[c(CO₃²⁻)] = 7,5