Oxidationszahl von Nitrition NO2¯?

Die Oxidationszahl von NItitionen NO2¯ ist laut Lösung ist +3, aber ich komme mit meiner Rechnung immer auf 2:

OZ(N) + 2*(-2)=-2 OZ(N)-4=-2 OZ(N) = -2 +4 OZ(N)= 2

OOOODDERRR OZ= VE + ZE OZ(N)= 5 +0 OZ(N)= 5

ist aber auch falsch.....WIe kommt man auf die OXidationszahl +3?

Answer 1

[indiachinacook]

OZ(N) + 2*(-2)=-2

Das Problem ist die rechte Seite. Die Ionenladung von Nitrit NO₂⁻ ist natürlich −1, also muß die Gleichung lauten:

OZ(N) + 2 * (−2) = −1

und dann kriegst Du für den Sticki die richtige Oxidationsstufe +III heraus.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[botanicus]

Nitrit hat gar keine OZ, höchstens der Stickstoff darin. Und zwar +III.

2 x -II für den Sauerstoff, macht -IV. Damit eine negative Ladung übrigbleibt, hat N +III.