Neutralisationsreaktion säure und base?
HCL+NAOH wird zsm gemischt
H30"+ (+) CL"- (+) NA"+ (+) OH"-= NA"+ (+) CL- + 2H2O
Warum wird daraus nicht
HCL+NAOH=NACL+H20
Wir hatten im unterricht die obere gleichung im Zuge der neutralisationsreaktion
2 Antworten
Hallo Lollipop08p
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
ist ein Beispiel für eine Säure-Base-Reaktion, bei der aus einer Säure und einer Base ein Salz und Wasser entsteht:
Säure + Base → Salz + Wasser
Schaut man sich diese Reaktion auf der atomaren Ebene an, so dissoziieren zunächst einmal HCl und NaOH:
HCl + H₂O → Cl⁻ + H₃O⁺
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Eigentlich müsste man die Ionen noch mit einem (aq) versehen, z.B. Na⁺(aq), um zu zeigen, dass sie von einer Wasserhülle umgeben (hydratisiert) sind, aber das schenke ich mir jetzt. :)
Die Reaktion von ganz oben sieht dann so aus:
Na⁺ + Cl⁻ + OH⁻ + H₃O⁺ → Na⁺ + Cl⁻ + 2 H₂O
Wenn du jetzt vergleichst, was auf der linken und der rechten Seite steht, dann siehst du, dass Na⁺ und Cl⁻ auf beiden Seiten vorkommen. Und da das so ist kann man sie auch wegfallen lassen und erhält:
OH⁻ + H₃O⁺ → 2 H₂O
Dies ist die eigentliche Neutralisation:
Das Reagieren von Hydroxid-Ionen mit Oxonium-Ionen zu Wasser.
Na⁺ und Cl⁻ spielen dabei nicht mit und schwimmen weiter in der Lösung herum.. Sie lagern sich erst zusammen zu NaCl, wenn du das Wasser vollständig abdampfst.
LG
Im Wasser sind die Ionen vorhanden, daher würde ich diese Gleichung dafür nehmen:
Na⁺ + Cl⁻ + OH⁻ + H₃O⁺ → Na⁺ + Cl⁻ + 2 H₂O
Wenn es nur darauf ankommt, dass nach dem Verdampfen das Salz übrig bleibt, ist diese Gleichung geeignet:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Eigentlich sagen beide Gleichungen das Gleiche auf unterschiedlich Art aus, aber in deinem Fall sollte die Zuordnung so in Ordnung sein.
Du bist mir aber echt eine Hilfe in den letzten Tagen haha
Kannst du mir vlt erklären wann es zur autoprotolyse von Stoffen kommt und wie ich erkennen kann ob ein Stoff das macht
Die Autoprotolyse ist ein Spezialfall der Protolyse.
Bei einer Protolyse werden ganz allgemein Protonen übertragen. Dies ist z.B. bei der Reaktion der Fall:
HCl + H₂O → CL⁻ + H₃O⁺
Die HCl gibt ein Proton ab und ein Wassermolekül nimmt das Proton auf.
Bei der Autoprotolyse handelt es sich um Stoffe, bei denen das protonenabgebende und das protonenaufnehmende Teilchen gleich sind. Solche Stoffe nennt man amphoter. Bestes Beispiel ist das Wasser selbst:
H₂O + H₂O ↔ H₃O⁺ + OH⁻
Es gibt einige Verbindungen, die diese Autoprotolyse zeigen. Dies geschieht allerdings in den jeweils wasserfreien, reinen Verbindungen. Ein solches Beispiel ist flüssiger Ammoniak:
NH₃ + NH₃ ↔ NH₄⁺ + NH₂⁻
Welche Stoffe sonst noch solch ein amphoteres Verhalten zeigen, weiß ich selbst nicht. Auf Wiki habe ich aber eine kleine Liste gefunden mit Verbindungen, die dies machen können. Dazu zählen Fluorwasserstoff HF. Schwefelsäure H₂SO₄, Essigsäure/Ethansäure CH₃COOH, Ameisensäure/Methansäure HCOOH, Methanol CH₃OH und Ethanol CH₃CH₂OH.
Vielleicht noch eine Ergänzung, damit es ganz klar wird:
Es müssen zwei Voraussetzungen für die Autoprotolyse erfüllt sein.
Zum einen muss das abzuspaltende Proton an einem stark elektronegativen Atom sitzen, damit es leichter abgegeben werden kann. Und gleichzeitig muss dieses stark elektronegative Atom über ein freies Elektronenpaar verfügen, damit es ein Proton binden kann. Beides ist bei F, N und O der Fall.
Ja, richtig. Für die Autoprotolyse sind amphotere Teilchen die Voraussetzung.
Weil das entstehende Kochsalz in der Lösung ionisch vorliegt. Na+ und Cl- beteiligen sich gar nicht an der Reaktion.
Wenn in der Aufgabe also steht das alles im Wasser statt findet ist die obere gleichung richtug und beim Verdampfen die untere?
Wenn in der Aufgabe also steht das alles im Wasser statt findet ist die obere gleichung richtug und beim Verdampfen die untere?