Chlor unschädlich machen mithilfe von NaOH?
Hallo, in Chemie haben wir eine Aufgabe bei der es darum geht, dass Chlor nach dem Schema der Reaktion Cl2+2OH- -> Cl- + ClO-+H20 unschädlich gemacht werden kann. Dazu wird das Chlor in ein Gefäß mit NaOH geleitet. Unsere Aufgabe ist zu sagen, welche Salze hierbei ausfallen. Meine Vermutungen waren NaCl und HCl. Nach googeln weiß ich aber dass statt HCl NaOCl entsteht. Kann mir jemand erklären woran das liegt? Wie kann ich denn ohne googeln die Entstehung von HCl ausschließen.
danke für Antworten :)
3 Antworten
Das Chloridion ist eine extrem schwache Base. Solange Wasser im Spiel ist, wird es sich nicht in nennenswerten Mengen zum HCl protonieren lassen. Solange Hydroxid im Spiel ist erst recht nicht.
Davon abgesehen ist HCl eine molekulare Verbindung und kein Salz.
Außerdem passt es mit den Oxidationszahlen nur, wenn Chlor auch oxidiert wird.
Aber dass es eine Redoxredaktion ist, eine Disproportionierung, hast du erkannt?
> welche Salze hierbei ausfallen.
Gar keine. Sowohl NaCl als auch NaOCl sind zu mehreren hundert Gramm pro Liter löslich.
Hies das evtl. nicht ausfallen, sondern anfallen?
Also die Aufgabe war ausfallen, das ist ja komisch 🤔
Die Reaktion lautet:
Cl2+2NaOH-> NaCl +NaClO +H2O
Hier kann man diese 2 Salze Natriumchlorid und Natriumhypochlorit sehen
Ach stimmt, da hab ich mich total versehen mit HCl, dass sollte ich auch eigentlich wissen, dass es sich nicht um ein Salz handelt, danke