Milchsäure-Natriumsalz-Puffer?
Hallo!
Im Abitur diesen Jahres kam der Milchsäure Puffer mit ihrem Natriumsalz dran....anfangs hatte ich es als coo- geschrieben,dann dachte ich jedoch,dass es irgendwie nicht sein kann, und da ich davor eine reaktionsgleichung aufstellen musste, bei der na2co3 vorkam,habe ich damit die pufferreaktionsgleichung aufgestellt...
Da na nicht reagiert habe ich nur mit co3 gearbeitet, als puffer
:/was sagt ihr dazu?
Lg
2 Antworten
Leider ist deine Frage schwer verständlich, insbesondere weil wir nicht die genaue Aufgabe kennen.
Wenn du einen Puffer brauchst , der aus Milchsäure und seinem Salz besteht würde man Laktate (die Salze der Säure) und Milchsäure nehmen.
Wenn du also einen Puffer mit einem anderen Salz (Base) herstellen möchtest, wären Carbonate durchaus denkbar. Ein Carbonat/Milchsäure Puffer ist ungewöhnlich. Normalerweise nimmt man beispielsweise das Natriumsalz der Milchsäure und hat dann einen Milchsäure/Natriumlaktat Puffer.
COO- ist ziemlich nichts sagend. Es ist ein Rest, aber wovon? Möchte man das als einer Carbonsäure angeben wäre R-COO- ggf akzeptabel.
Du hast zwar einen korrekten Denkansatz gehabt, aber die Aufgabe dann anscheinend weitgehend falsch gelöst
Man sollte auch erklären wieso die Milchsäure nicht vollständig portioniert vorliegt. Ich habe gesagt sie ist eine schwache söure, due nicht vollständig dissoziiert. Könnte man das nich anhand des pH-Wertes begründen?
Der pKs-Wert spielt hier die entscheidende Rolle, denn anhand von diesem, kannst Du auf den K-wert zurückrechnen und den Grad der Dissoziation berechnen. Alternativ nutzt Du den pKs-Wert und berechnest daraus den pH-Wert und hast so die H3O+ Konz. Anschließend vergleichst Du halt.
Es muss halt klar werden, dass bei einer Konz. von 0,1 mol/l einer Säure keine vollständige Deprotonierung vorliegt, wenn der pH-Wert der Lösung lediglich 4 beträgt.
Danke sehr! - verstehen Sie meinen Ansatz bei dem Pufferaystem. Müsste man das nicht auch gelten lassen? Wenn man von dem Natriumsalz spricht ist es ja nicht unbedingt das Lactat oder?kann es nicht auch das Carbonat sein?
Wie ich schrieb, der Ansatz ist gut, aber für gewöhnlich besteht ein Puffer aus einer schwachen Säure und seinem Salz, welches eine schwache Base darstellt. Zwar ließe sich argumentieren, dass Carbonate ja auch Basen sind, aber in meinem Augen würde die Milchsäure dann sämtliche Protonen abgeben und aus dem Carbonat würde CO2 entweichen. (Schau Dir mal den pKs-Wert an; Milchsäure ist 10 mal so stark wie Essigsäure).
Was passiert, wenn Du Essig auf Carbonate (Eierschale) gibst? ;)
Ich würde allenfalls 1 Punkt für den Ansatz geben!
Verstehe....danke!:) ich bin so schlecht gelaunt deshalb....wieso hatte ich das nur weggemacht😭😭😭😭😭
So etwas passiert halt. Ich hatte gestern mein Final Exam in Advanced Organic Chemistry.
Sich darüber aufzuregen, was passiert ist, lässt sich nicht ändern :) Ich hatte in den Exas zuvor auch ein paar unnötige Fehler, aber bin nun daraus schlauer geworden ;)
+jap. Könnten Sie mir eventuell auch bei meiner Frage helfen? Ich habe auch ein Abi-Problem...
Bist du auch aus Ba-Wü? Wie hast du das bei den Radikalstartern argumentiert?
Milchsäure kannst du als Halbstrukturformel schreiben, CH₃-CHOH-COOH, das Lactation entsprechend CH₃-CHOH-COO⁻.
Summenformel ginge auch, C₃H₆O₃ bzw. C₃H₅O₃⁻.
Vielen Dank! Ich hatte es davor tatsächlich mit Lactat gemacht, echt ärgerlich. Dann dachte ich aber, dass das Carbonat auch ein salz ist und zuvor hatte ich ja die RG dazu aufgestellt. Würde das dann nicht auch gelten?
Die Aufgabe lautete so:
Man musste Reaktionsgleichungen aufstellen (1. Hydrolyse von Milchsäure, 2. Reaktion von CO2 und Natriumhydroxid zu Na2CO3)dann musste noch die Masse von Milchsäure berechnet werden, die zur Reaktion nötig ist, damit 1,32g Na2CO3 entstehen.
2. Reaktionsgleichung von Milchsäure mit Wasser mit Strukturformlen angeben
Es sollte auch noch die Pufferwirkung von der Milchsäure und ihrem Natriumsalz mithilfe von Reaktionsgleichungen erläutert werden.