Konzentration im GG berechnen Chemie?

Hallo, ich brauche dringend Hilfe bei Chemie. Ich sollte nämlich die Konzentration im GG berechnen, aber ich habe keine Ahnung wie das geht. Die Rede ist von der Tabelle unten. Wäre nett wenn einer das mal für das erste Beispiel machen würde. Danke im Voraus.

Answer 1

[PWolff]

Die Formel steht ganz rechts oben im Bild.

Salpetersäure: Konzentration = 10^(-0) mol / l

Essigsäure: Konzentration = 10^(-2,38) mol / l

Die Konzentrationen der anderen Ionen / Moleküle kann man mit Hilfe der Reaktionsgleichung berechnen.

Wenn das Massenwirkungsgesetz eingesetzt werden soll, müssen vorher die Säurekonstanten bekannt sein. (Oder man berechnet umgekehrt die Säurekonstanten aus den Konzentrationen.)

Answer 2

[Picus48]

Die Reaktionsgleichung:

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Das Massenwirkungsgesetz:

K = c(CH₃COO⁻) * c(H₃O⁺)/[c(CH₃COOH) * c(H₂O)]

Die Wasserkonzentration ist konstant und hat somit auf die Gleichgewichtslage keinen Einfluss. Man formuliert daher die Säurekonstante K_s ohne c(H₂O).

K_s = c(CH₃COO⁻) * c(H₃O⁺)/c(CH₃COOH)

Die Konzentration des Acetations ist gleich groß wie die Oxoniumionenkonzentra-tion, da bei der Dissoziation der Säure genau ein Acetation und ein Oxoniumion entsteht.

c(CH₃COO⁻) = c(H₃O⁺)

Die Säurekonzentration am Gleichgewicht ist gleich der Anfangskonzentration c₀ abzüglich der Acetatkonzentration am Gleichgewicht.

c(CH₃COOH) = c₀ – c(CH₃COO⁻)

Setzen wir c(CH₃COO⁻) = x dann kann man wie folgt formulieren:

K_s = x²/(c₀ – x)

Mit c₀ = 1 mol/L und K_s = 10⁻⁴·⁷⁵ mol/L

10⁻⁴·⁷⁵ mol/L = x²/(1 mol/L – x)

x = 0,0042 mol/L

pH = -log(0,0042 mol/L) ≈ 2,38