Wie löse ich diese Chemieaufgabe?

Für die Herstellung einer Sodalösung werden 10,6 g Natriumcarbonat (Na,CO3) in 1 l Wasser gelöst. Nach Einstellung des Gleichgewichts haben etwa 3,16% der Carbonat-lonen jeweils ein Proton aufgenommen.

a) Formulieren Sie die Protolysegleichung.

b) Berechnen Sie den pKb -Wert der CO3^2- -lonen.

c) Beurteilen Sie die Stärke der Base, indem Sie das Säure-Base-Paar in die Tabelle in Abb. 1 einordnen.

d) Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung.

Ich weiß dass ich den pkb- wert bei b) mit dem MWG berechne, allerdings wie komme ich auf die konzentrationen?

MfG

Answer 1

[Picus48]

a) Formulieren Sie die Protolysegleichung.

CO₃²⁻ + H₂O <--> HCO₃⁻ + OH⁻

b) Berechnen Sie den pKb -Wert der CO₃^2- -lonen.

K_b = c(HCO₃⁻) * c(OH⁻)/c(CO₃²⁻)

c(HCO₃⁻) = c(OH⁻) = 0,0316 * c₀(CO₃²⁻)

c(CO₃²⁻) = 0,9684 * c₀(CO₃²⁻)

K_b = c²(HCO₃⁻)/c(CO₃²⁻) = (0,0316 * c₀(CO₃²⁻))²/(0,9684 * c₀(CO₃²⁻))

K_b = (0,0316 * 0,1 mol/L)²/(0,9684 * 0,1 mol/L) = 0,1031 mmo/L

pK_b = 3,97

Vielleicht habe ich mich verrechnet, denn für den pK_b des Carbonats recherchiere ich einen Wert von 3,6. Vielleicht stimmt aber auch die Angabe, dass 3,16 % Hydrogencarbonat im Gleichgewicht stehen, nicht.

c) Beurteilen Sie die Stärke der Base, indem Sie das Säure-Base-Paar in die Tabelle in Abb. 1 einordnen.

Abbildung 1 hast Du uns dummerweise vorenthalten.

d) Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung.

pOH = 1/2(pKb - log(cB)) = 2,5

pH = 14 - pOH = 11.5

Und auch das ist dann natürlich auch nicht ganz korrekt. Eine Lösung mit 0,1 mol/L an Na2CO₃ zeigt einen pH von 11,7