Wie berechnet man die Konzentration durch Titration?
25 ml Schwefelsäure werden mit Natronlauge der Konzentration c=0,1mol/l bis zum farbumschlag bei 18,5ml titriert.
1 Antwort
Gegeben sind: Vs= 25 ml H2SO4, Vn= 18,5 ml NaOH mit cn= 0,1 mol/l, gesucht ist: cs =?
1. n (n) = V * c = 0,0185 * 0,1 = 0,00185 mol NaOH
2. 2 H + 2 OH = 2 H2O. Da Natronlauge 1* OH hat und Schwefelsäure 2 H benötigst Du die doppelte Menge Natronlauge oder anders herum, 1 NaOH kann 0,5 H2SO4 neutralisieren:
0,00185 mol NaOH / 2 = 0,000925 mol H2SO4
3. cs = n (s)/Vs = 0,000925 / 0,025 = 0,037 mol/l
Wenn die Schwefelsäure eine Konzentration von genau 1 mol/l hätte, dann müsste man für die Neutralisation genau 20 ml NaOH der Konzentration 0,1 mol/l verbrauchen. Es wurden 18,5 ml NaOH verbraucht. Daher ist c(Schwefelsäure) kleiner als 1 mol/l, denn es wurde weniger als 20 ml NaOH verbraucht.