Kinetische Gastheorie - mittlere Geschwindigkeit eines Stickstoffmoleküls?
ich versuchte die Aufgabe mit einer dieser beiden Formeln zu lösen, wobei ich nicht weiß welche für welchen Fall gedacht ist:
Dennoch war mein Ergebnis mit
T = 310,15 K
M(N_2) = 28.012 g/mol
und R der allgemeinen Gaskonstanten
immer weit neben dem gewünschten Ergebnis von 525.5 m/s
Wenn mir hier jemand weiterhelfen könnte, wäre ich sehr dankbar?
2 Antworten
immer weit neben dem gewünschten Ergebnis von 525.5 m/s
Was hast Du denn konkret ausgerechnet? Dann können wir doch besser sehen und reproduzieren, wo der Fehler liegt?
Jupp, da sind ja gleic zwei Fehler drin. Einen davon hättet Du selber finden können, wenn Du die Einheiten hingeschrieben hättest: R=8.3144 J mol⁻¹ K⁻¹, dabei ist 1 J = 1 kg m² s⁻², die molare Masse wird aber in g/mol angegenen ⟹ umrechnen.
v̂ = √(2RT/M) = √ (2 ⋅ 8.3144 J mol⁻¹ K⁻¹ ⋅ 310 K / 0.028 kg mol⁻¹) = 429 m/s
v̄ = √(8RT/π/M) = √ (8 ⋅ 8.3144 ⋅ 310 / 3.1415 / 0.028) = 484 m/s
vᵣₘₛ = √(3RT/M) = √ (3 ⋅ 8.3144 ⋅ 310 / 0.028) = 526 m/s
Offenbar war nicht die häufigste Geschwindigkeit v̂ und auch nicht die mittlere Geschwindigkeit v̄ gefragt, sondern die quadratisch gemittelte Geschwindigkeit vᵣₘₛ gefragt. Was Du gerechnet hat, kann ich magels Zahlen nicht nachvollziehen.
Offensichtlich hab ich die Molare Masse in g/mol und nicht in kg/mol eingesetzt. Danke, endlich hab ich den Fehler gefunden.
Ich verstehe die Frage nicht. Alle Werte und die Formel stehen oben oder sind aus dem Periodensystem direkt hergeleitet. Nun hab ich 2*8,31*310,15 gerechnet. Daraufhin hab ich das Ergebnis (5157,46) durch 2 * die molare Masse von Stickstoff geteilt. Ergebnis (184,11). Die Wurzel davon ist mit 13.56 ziemlich weit weg von 525,5 m/s. Bitte entschuldige, dass ich hier die Einheiten weg lasse.