Kann mir jemand erklären, warum Phosphor 5 Bindungen eingehen kann und woran man das erkennt?
Hallo allerseits,
Frage steht oben.
Danke viemals für Hilfe.
Lg
2 Antworten
nein, in der Schulchemie muß man leider einiges stumpf auswendig lernen. Es gibt einige Hilfsregeln, aber die sagen dir nicht, ob 5 die einzige oder auch nur die bevorzugte Oxidationsstufe ist:
Die meisten Elemente können in mehreren Oxidationsstufen auftreten.
Die höchstmögliche Oxidationszahl eines Elementes entspricht der Haupt- bzw. Nebengruppenzahl im Periodensystem (PSE).
m.f.G.
anwesende
Früher erklärte das mit der sog. Oktettaufweitung. In der dritten Schale gibt es noch die 5 d-Orbitale, die zwar erst bei den Übergangsmetallen der 4. Periode gefüllt werden, aber schon in der 3. Periode nach Bedarf mitbenutzt werden können, um mehr als 4 Bindungen zu ermöglichen.
So kommt man, wie bei den Übergangangmetallen zu passenden Hybridorbitalen, z.B. sp³d für die trigonal-bipyramidale Koordination.
Nun wurde aber berechnet, dass die 3d-Orbitale energetisch viel zu hoch liegen. Also erklärt man sich das mit sp-p-sp-σ-Dreizentrenbindungen, die zudem noch hybridisiert sind. Die Bindigkeit ist dabei 4.
Du verstehst nur Bahnhof? Selbst schuld, du hast gefragt.
Als Ergänzung, weil viele (auch hier) die Bindigkeit mit der Wertigkeit verwechseln:
Phosphor kann auch sechsbindig sein, im Anion PF₆⁻, es ist aber darin fünfwertig oder hat besser gesagt die Oxidationszahl +5.