Kann Methanol sowohl van der waals Kräfte als auch Wasserstoffbrückenbindungen eingehen? ?
pentanol kann beides aber ist es auch bei Methanol so ?
2 Antworten
Alle Stoffe 'können' VdW Wechselwirkungen ausbilden. Die Frage ist immer, wie stark die sind und wie dominant.
Methanol löst sich nicht in Pentan, weil die VdW-Kräfte relativ schwach sind.
Was aber auf Teilcheneben tatsächlich passiert ist doch, dass MethanolMoleküle deutlich stärker miteinander Wechselwirken und sie dadurch 'unzertrennlich' sind und die PentanMoleküle chancenlos! Die stärkeren WBBs sind also dominant.
Mit Wasser können auch WBBs ausgebildet werden und die MethanolMoleküle trennen sich, bei einem Überangebot von Wasser.
Jedes Alkanol kann Wasserstoffbrückenbindungen eingehen und die von-der-Walls werden stärker desto länger die Kette ist, also beides ja
Pentan kann ist nicht Wasserlöslich im Gegensatz zu Methanol, Bei Methanol dominiert die OH-Gruppe, also ja Methanol kann sich in Pentan lösen
Wenn die OH Gruppe dominiert, wäre methanol doch nicht in pentan löslich 😅 bin echt verwirrt gerade
aber Methanol kann sich nicht in Pentan lösen da die wasserstroffbrückenbindung dominiert oder ?