Ist mein Ansatz zur Herstellung 20%-iger Salzsäure richtig?

Folgende Aufgabe ist gegeben: Ich möchte 100g 20%-ige Salzsäure herstellen. Zur Verfügung habe ich 10%-ige und 37%-ige Salzsäure. Ich muss die erforderlichen Massen beider Ausgangsstoffe für die 20%-ige Säure berechnen.

Mein Ansatz ist:

100g 20% Salzsäure bedeutet dass 20g HCl auf 100g Lösung kommt. Molare Masse M(HCl) = 36.46 g/mol

Sodass: n = m / M -> n = 20g / 36.46 g/mol -> n = 0.5485 mol

Verhältnis von 10%-iger Salzsäure zu 20%-iger ist 10%/20% = 0.5
-> 0.5485 mol * 0.5 = 0.2742 mol
-> 0.2742 mol = m / 36.46 g/mol
-> m = 10g

Verhältnis von 37%-iger Salzsäure zu 20%-iger ist 37%/20% = 1.85
-> 0.5485 mol * 1.85 = 1.0148 mol
-> 1.0148 mol = m / 36.46 g/mol
-> m = 37g

Ob die Zahlen korrekt sind ist nebensächlich, es geht mir um den Ansatz.

Answer 1

[steineinhorn]

Hm, nein. Also dass das Ergebnis nicht stimmen kann sieht man ja schon einmal daran, dass zusammenaddiert nicht 100g rauskommen.

Also wie du ausgerechnet hast, welche Stoffmenge herauskommt ist soweit richtig, allerdings braucht man das überhaupt nicht. Im Übrigen dreht deine Rechnung sich irgendwie im Kreis, du rechnest letztendlich nur aus, wie viel Gramm 10 bzw. 37% von 100g sind.

Sagt dir das Mischungskreuz etwas? Ich würde es mal damit versuchen.

Answer 2

[Picus48]

Die Umrechnung in die Stoffmengen ist völlig überflüssig. Es ist schließlich nur eine Mischungsrechnung mit Gehalten.

Menge an 10 % Säure in g = x

Menge an 37 % Säure in g = y

Dann gilt:

x + y = 100 g

10 x + 37 y = 20 * 100 g

x = 62,96 g

y = 37,04 g