Ist eine K(HSO4) Lösung sauer?
Das Ergebnis basiert auf 3 Abstimmungen
2 Antworten
DieChemikerin
und
Spikeman197
bestätigt
Von
Experten
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Wasser, Base, Formel
ja
Ja, KHSO₄ oder NaHSO₄ sind saure Salze, weil das HSO₄¯-Ion noch ein H⁺ abgeben kann und das auch sehr gerne tut. Wäßrige KHSO₄-Lösungen sind deshalb ziemlich sauer, sogar noch ein Stück saurer als Essigsäure oder Phosphorsäure.
Hier siehst Du es genauer:
- Die x-Achse gibt die Konzentration logarithmisch an (c=10¯ˣ)
- Die schwarze Kurve zeigt den pH-Wert einer entsprechenden KHSO₄-Lösung
- Die weiße Kurve ist die erste Ableitung davon; aus theoretischen Gründen erwartet man einen Wert von ½ für schwache und 1 für starke Säuren
- In der Lösung findet man bei hohen Konzentrationen x<1 → c>0.1 mol/l vorwiegend HSO₄¯-Ionen (violette Hintergrundfarbe), aber bei kleineren Konzentrationen x>3 → c<0.001 mol/l fast nur noch Sulfationen (blauer Hintergrund), dalso ist das Hydrogensulfat dann völlig deprotoniert.
- Die gelbe punktierte Kurve zeigt den pH-Wert, den man mit der Formel für schwache Säuren herausbekommt; sie stimmt notdürftig für konzentrierte Lösungen (x=0 → c=1 mol/l), weicht aber bei höherer Verdünnung dramatisch vom richtigen Wert ab.
- Dagegen bekommt man mit der Formel für starke Säuren (die orange punktierte Kurve) gute Resultate für x>2 → c<0.01 mol/l.
Also ja, KHSO₄ benimmt sich in Wasser wie eine mittelstarke Säure. Das gewöhnliche Kaliumsulfat, K₂SO₄, ist dagegen fast neutral und nur ganz schwach basisch, mit pH-Werten von 7 bis 8 je nach Konzentration — es hat ja kein H⁺ mehr, das es abgeben könnte.
![- (Wasser, Formel, Reaktion)](https://images.gutefrage.net/media/fragen-antworten/bilder/543170336/0_big.png?v=1714159108000)
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Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Formel, Reaktion, Säure
ja
Sogar ziemlich!
Auch die 2. Stufe der Schwefelsäure ist noch eine stark Säure!