Ist die Änderung der Enthalpie bei einer isothermen Zustandsänderung eines realen Gases gleich 0?
Hallo,
Sobald die Temperatur bei einem idealen Gas konstant ist, ist auch die Enthalpie konstant, da diese von der Temperatur abhängig ist.
Nun habe ich aber eine isotherme Zustandsänderung eines realen Gases, gilt hier das gleiche oder ist die Enthalpie noch von weiteren Faktoren abhängig?
Laut Lösungen ist die Enthalpie = 0, was ich mir jedoch leider nicht erklären kann.
Danke für eure Hilfe!
2 Antworten
Bei einem realen Gas können jedoch Abweichungen auftreten, insbesondere wenn es nicht ideal ist. In diesem Fall kann die Enthalpie geringfügig variieren, aber bei idealen Gasen bleibt sie unverändert.
Bei einer isothermen Zustandsänderung eines idealen Gases bleibt die Enthalpie tatsächlich konstant. Das bedeutet, dass die Änderung der Enthalpie (ΔH) bei einer isothermen Zustandsänderung gleich null ist. Die Enthalpie ist von der Temperatur abhängig, und da diese konstant bleibt, ändert sich die Enthalpie nicht.
Ein kurzer Blick in die Wasserdampftafel zeigt, dass die Enthalpie auch vom Druck abhängt und sich deshalb bei einer isothermen Expansion oder Kompression ändert.