Wie ist das mit Delta T bei der Zustandsänderung idealer Gase geregelt?
Also bei der Zustandsänderung idealer Gase taucht ja oft die Temperaturdifferenz Delta T auf.
z.B. bei der isochoren: Delta Q= cv * n *Delta T.
Meine Frage: Ist Delta T die absolute Temperaturdifferenz oder immer Zustand 2 minus Zustand 1? (In dem Fall bräuchte man sich ja dann nicht über das Vorzeichen von Q Gedanken machen)
3 Antworten
Das wird immer vom System her betrachtet und dementsprechend gibt es die Konvention, dass wenn das Delta positiv ist, es bedeutet, dass dem System etwas zugeführt wird (Arbeit, Wärme) und negativ, wenn dem System etwas entnommen wird.
Daher muss es immer heißen: Delta Q= cv * n * (T2 - T1)
Es ist T1 (Ausgangszustand) minus T2 (Endzustand). Kann also daher auch negativ sein!
Saublöd! Das meint ich auch so. Hätte es vielleicht auch so schreiben sollen!
Immer T2 - T1, ja. Und ja, die Größe Q ist vorzeichenbehaftet, genau wie W und U auch. Das Vorzeichen von Q gibt gewissermaßen an, ob es sich um einen Wärmezufluss oder Wärmeabfluss handelt, genau wie das Vorzeichen von W angibt, ob das System Arbeit leistet oder ob am System Arbeit verrichtet wird.
müsste es nicht T2-T1 sein? z.B bei der isochoren Abkühlung von 300K auf 100K.... dann würde doch Wärme abgegeben werden und das Vorzeichen müsste negativ sein...