Ich lerne gerade für meinen Chmietest und die Aufgabe lautet : Wie viel Calciumoxid kann ich aus 1 kg Calcium herstellen?Und wie viel Sauerstoff brauche ich?
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![](https://images.gutefrage.net/media/user/Zwergbiber50/1528555171912_nmmslarge__72_139_1296_1296_8b1203f9462daa96a09f1c694dff5d57.jpg?v=1528555172000)
Hallo Marie0074
zunächst ist es hilfreich, die Reaktionsgleichung für diese Umsetzung aufzustellen:
2 Ca + O₂ → 2 CaO
Hieraus ergeben sich schon die Stoffmengen von Ausgangsstoffen und Produkten:
2 mol Ca reagieren mit 1 mol O₂ zu 2 mol CaO.
Die Umsetzung von Ca zu CaO geschieht im Stoffmengen-Verhältnis 2 : 2 bzw. 1 : 1. Aus der Stoffmenge des Ca kann man unmittelbar auf die Stoffmenge von CaO schließen:
molare Masse von Ca: M(Ca) = 40 g/mol
Für 1000 g Ca gilt dann:
1000 g : 40 g/mol = 25 mol Ca
Durch die 1 : 1 -Umsetzung entstehen daraus genau 25 mol CaO.
molare Masse von CaO: M(CaO) = 56 g/mol
und für die Masse an CaO gilt dann:
25 mol * 56 g/mol = 1400 g CaO
Das Verhältnis der Stoffmengen von Ca zu O₂ beträgt 2 : 1. Für 25 mol Ca werden somit 12.5 mol O₂ gebraucht.
molare Masse von O₂: M(O₂) = 32 g/ mol
Und für die Masse gilt wieder:
12.5 mol * 32 g/mol = 400 g O₂
LG
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Kajjo/1572699439557_nmmslarge__0_0_120_120_040779a85bcf89fd282fa9af46f30da0.png?v=1572699440000)
- Wie viel Mol sind ein Kilogramm Calcium? Stoffmenge = Masse / Molmasse(Ca)
- Welche Molmasse hat CaO? Welche Masse hat die gleiche Stoffmenge CaO? Masse = Stoffmenge * Molmasse(CaO)
- Wie viel Sauerstoff? Gleiche Stoffmenge; Masse = Stoffmenge * Molmasse(O)
Folge den Schritten und es ist leicht lösbar.