Kann mir bitte jemand den Zusammenhang zwischen der Siedetemperatur, eines Alkans und seiner Struktur nennen?
3 Antworten
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Bei den (unpolaren) Alkanen sind die zwischenmolekularen Wechselwirkungen sogenannte Van- Der- Waals- Wechselwirkungen.
Diese sind unter anderem abhängig von der Länge des Moleküls. Ein C20- Alkanen hat eine höhere Siedetemperatur, als ein C5- Alkan
Wobei sich hier die Frage stellt, ob das C20H42 überhaupt siedet oder vielleicht bricht und erst danach siedet. Aber ich glaube du weißt, was ich sagen wollte ;) Ich finde übertriebene Beispiele zur Verdeutlichung besser. Siedepunkt hin oder her, auf jeden Fall hast du stärkere Van- der- Waals- Wechselwirkungen beim C20- Molekül ;)
Als nächstes spielt der Bau eine wichtige Rolle. Bei den V.d.W- Wechselwirkungen geht es nämlich auch um die Angriffsfläche. Grundsätzlich gilt: Je linearer das Molekül aufgebaut ist, desto besser sind diese Angriffsflächen, da das Molekül von allen Seiten "verfügbar" ist, du also keine "verdeckten" Stellen hast.
Ein Beispiel:
Nehmen wir ein 2,2- Dimethylpropan (hier frage ich mich, ob man das "2,2-" weglassen könnte, aber nachdem mir vor einigen Wochen gezeigt wurde, dass man die Position bei Resten im Propan angeben sollte, da 1- Metyhlpropan scheinbar der korrekte IUPAC- Name für Butan ist, bin ich jetzt seeeeehr vorsichtig mit sowas ;D). Als zweites ein Pentan (linear). Das Pentan hat eine höhere Siedetemperatur, als das kreuzförmige 2,2- Dimethylpropan, weil letzteres das "mittlere" C-Atom umschlossen hat. Im Gegensatz dazu, sind alle C- Atome des Pentans frei zugänglich
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Die Siedetemperatur eines Alkans steigt mit Zunahme der Kettenlänge,da mehr Energie benötigt wird,um die Bindungen zu spalten.
Je länger die Kohlenstoffkette,desto höher die Siedetemperatur.
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Je länger die kette, desto höher der siedepunkt!
Je mehr seitenketten ein alkan besitzt, desto niedriger ist sein siedepunkt gegenüber einem linearen alkan mit gleicher anzahl an C atomen!