Hilfe Chemie Erklären sie mit Hilfe von Reaktionsgeleichungen.Lösungen von Natriumsulfit(Na2SO3)und Ammoniumcarbonat((NH4)2CO3)reagieren alkalisch?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/PFromage/1444750043_nmmslarge.jpg?v=1444750043000)
1) Zuerst zerfallen (dissoziieren) beide Salze in Kationen und Anionen
a) Na2SO3 ---> 2 Na+ + SO3--
b) (NH4)2CO3 ----> 2 NH4+ + CO3--
2a) SO3-- ist eine (schwache) Anionbase, da sie von einer (mittelstarken) Säure stammt, also ein Protonenakzeptor (von Wasser)
SO3-- + H2O ----> HSO3- + OH-
2b) NH4+ ist eine schwache Anionsäure (Protonendonator)
NH4+ + H2O ----> NH3 + H3O+
CO3-- ist eine mittelstarke Anionbase
CO3-- + H2O -----> HCO3- + OH-
In diesem Fall überwiegt aber der basische Charakter des Carbonats den sauren des Ammoniums.
Na+ ist weder Säure noch Base.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/DrChimpanzee/1444748830_nmmslarge.jpg?v=1444748830000)
Na2SO3+H2O->2NaOH+SO2 (Hier bin ich mir nicht sicher)
(NH4)2CO3->2NH3+H2O+CO2
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Beachte allerdings, dass sich in wässriger Lösung aus NH3 und H2O NH4OH bildete (Ammoniumhydroxid)!