Hey, wie berechne ich die Masse (m) von zwei Stoffen für eine anschließende Reaktion?
Hey, ich bräuchte die Masse (m) zur Berechnung von der Stoffmenge (n). Doch wie mache ich dies?
Wir haben für die Reaktion zwei Schwefel und zwei Eisen, also ein Eisen-Schwefel-Gemisch.
Wie komme ich nun auf m, damit ich es in die Formel n=m/M einsetzen könnte?
Vielen Dank.
1 Antwort
Fe + S -> FeS
Nun holst du dir die molaren Massen.
M(Fe) = 55,85 g/mol
M(S) = 32,07 g/mol
Ich schätze mal, dass eure Stoffmenge (n) ja bereits gegeben ist. Und zwar beträgt sie in eurem Fall 2mol
die Formel lautet:
n = m/M (jetzt stellen wir nach „m“ um)
m = n • M
m(Fe) = 2mol • 55,85g/mol
m(Fe) = 111,70g
m(S) = 2mol • 32,07g/mol
m(S) = 64,14g
Nein.
wie kommst du auf die 1,18?
n hast du gegeben. Und zwar ist n = 2
du berechnest nun die Masse mithilfe der Stoffmenge und der molaren Masse.
m = n • M
m(Fe) = 2mol • 55,85g/mol
m(Fe) = 111,70g
m(S) = 2mol • 32,07g/mol
m(S) = 64,14g
Oder lade mal die komplette Aufgabe hoch…
Um ein Mol FeS herzustellen brauchst du ein Mol Fe und ein Mol S.
2 Mol Fe reagieren mit 2 Mol S zu 2 Mol FeS.
2 Fe + 2 S -> 2 FeS
Warum nicht 4 FeS? Musst einfach nur zählen wie viele Fe und wie viele S du auf der linken Seite hast.
Weil du zwei Fe auf der linken Seite hast, musst du auch zwei auf der rechten Seite haben. Das gleiche mit S.
Wenn du jetzt 4 FeS hinschreibst, geht die Rechnung ja nicht auf. Du hast ja auf der linken Seite nur 2 Fe und keine 4
Hey, vielen Dank für deine gute Antwort. Die Stoffmenge ist jedoch nicht gegeben, wie komme ich dann darauf?
Ich habe auch zwei Eisen und zwei Schwefel, macht dies einen Unterschied?