Berechnung Stoffmenge?

Welche Stoffmenge und Masse an Bromwasserstoff wird für folgende Reaktion benötigt, wenn man 1g CaCO₃ zu Verfügung hat?

CaCO₃ + 2HBr --> CaBr₂ + CO₂ + H₂O

Answer 1

[Khaled706]

M(CaCO₃) = 100,0869 g/mol

M(HBr) = 80,9119 g/mol

m(CaCO₃) = 1 g

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n = m/M

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃)

= (1 g)/(100,0869 g/mol) = 0,009991 mol

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n(HBr) = 2 * n(CaCO₃) = 2 * 0,009991 mol = 0,01998 mol

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m = n * M

m(HBr) = n(HBr) * M(HBr) = 0,01998 mol * 80,9119 g/mol = 1,617 g

Answer 2

[Picus48]

Dazu rechnet man zunächst die 1 g Kalk nach n = m/M in die Stoffmenge um. Wie die Gleichung zeigt, wird von HBr das Doppelte benötigt. Hat man diese Stoffmenge bestimmt, kann sie über die molare Masse von HBr wieder in die zugehörige Masse umgerechnet werden.

Comments

[Pharos38]

Danke, was würde für eine Stoffmenge bzw. Masse herauskommen?

[Picus48]

@Pharos38

Stelle bitte einmal Deine Ergebnisse ein, dann sage ich Dir, ob das richtig ist.